原子核外电子排布是原子核外电子的一种排列规则。原子核外电子排布与原子轨道的能级次序有关，排布市主要服从三个规则:能量Z低原理、泡利原理以及洪特规则。

原子核外电子排布规则:

原子核外电子排布是有规律的，首先是电子按层排布，而且每层Z多容纳的电子数为2n2个;其次，Z外层电子数不得超过8个，而次外层的电子数则不能超过18个。

这些规律是从实验和周期律总结出来的，核外电子的排布服从如下的三个规则:

1、能量Z低原理:

核外电子的排布将尽可能使体系的能量Z低。因此，电子首先排布在能量Z低的轨道上，Z低轨道排满后，电子再进入能量较高的轨道。

2、泡利原理:在同一个原子中，Z多只能有两个电子处在同一状态(这里指的是由三个量子数n，l，m规定的状态或称为轨道)，但这两个电子的自旋方向必须相反。

这就是说，在同一原子中不可能有二个或更多个电子有完全相同的四个量子数。这个原理是泡利根据实验总结出来的，泡利原理是自旋量子数为半整数的一类牡子(如电子、质子和中子等)所遵从的统计规律的反映。

从几率的观点来看，两个电子在某一瞬间同时在空间某点出现的几率等于零，这说明电子有相互回避的特性，这种特性就反映在泡利原理中。

3、洪特规则:在不违背能量Z低原理和泡利原理的前提下，在由相同的主量子数n和角量于数l规定的等价轨道上排布电子时，电子总是先单独而且自旋平行地占据尽量多的轨道，当各等价轨道上都占有一个电子后，电子继续境充时才逐一填充在己有一个电子的轨道上，这一规则是洪特根据光谱实验总结出来的，又称为尽量不成对原理。

原子轨道的能级次序:

原子核外电子排布时，其主要依据是原子轨道的能级次序。

原子轨道能是指和电子波函数Φ1相应的能量E1。原子的总能量近似等于各个电子的原子轨道能之和。电子结合能是指在基态原子中当其它电子处于Z低能态，电子从指定轨道上电离时所需要能量的负值。

电子结合能反映了原子轨道能级的高低，所以又称为原子轨道能级。因此，原子轨道的能级次序可通过两种方法获