H2O2有强氧化性，而I-具有强还原性，它们在酸性条件发生氧化还原反应。

离子方程式： H2O2 + 2I- + 2H+ = I2 + 2H2O

过氧化氢要分解成水和氧气，过氧化氢里面的两个氧要由1价便成1个0价（氧气），1个1价（水中的氧）。

+3价的铁离子有强氧化性，可以先从1个氧中得到1个电子便成+2价的亚铁离子，让1价的氧原子便成氧气（跑掉），然后再失去1个电子（变成+3价铁离子）。

反应现象：无色溶液呈黄色溶液（就是碘水溶液颜色）。

反应原理：H2O2有强氧化性,而I-具有强还原性,它们在酸性条件发生氧化还原反应,离子方程。

扩展资料

碘化钾发生还原反应的其他实例：

碘离子I−可被强氧化剂如氯气等氧化为I2单质：

2 KI（aq） + Cl2（aq）→ 2 KCl + I2（aq）

该反应可用于天然产物当中提取碘，也可验证氯气的存在。

空气也可以氧化碘离子，当KI样品长期放置后用二氯甲烷淋洗可以发现萃取层的颜色为紫色（碘单质溶于有机溶剂的颜色）。

当处于酸性环境中，氢碘酸（HI）是一种强还原剂。

氧化还原反应的现实意义：

在生物学中，植物的光合作用、呼吸作用是典型的氧化还原反应。人和动物的呼吸，把葡萄糖氧化为二氧化碳和水。

通过呼吸把贮藏在食物的分子内的能，转变为存在于三磷酸腺苷(ATP)的高能磷酸键的化学能，这种化学能再供给人和动物进行机械运动、维持体温、合成代谢、细胞的主动运输等所需要的能量。