1.同种元素粒子半径大小比较：

同种元素原子形成的粒子，核外电子数越多，粒子半径越大。阳离子半径小于相应原子半径。如r(Na+)<r(Na)；

阴离子半径大于相应原子半径。如r(CI一)>r(CI)；同种元素不同价态的离子，价态越高，离子半径越小。如

r(Fe)>r(Fe2+)>r(Fe3+)、r(H—) > r (H) >

r(H+)。

2.不同元素粒子半径的比较：

①同周期元素，电子层数相同，原子序数越大，原子半径、最高价阳离子半径、最低价阴离子半径均逐渐减小(仅限主族元素)。

如

r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(S)>r(CI)、r(Na+)

>r(Mg2+)>r(A13+)、r(O2一) >r(F一)。同一周期各元素，阴离子半径一定大于阳离子半径。

如r(O2一) > r(Li+)。

②同主族元素，最外层电子数相同，电子层数越多，原子半径越大，同价态的离子半径大小也如此。如：r(F)<r(Cl)<r(Br)<r(1)，r(F一)<r(Cl一)ABr一)<r(1一)，r(Li+)<r（Na+）<r(K+)。