ph法测定醋酸的电离平衡常数偏低的原因？_问答

ph法测定醋酸的电离平衡常数偏低的原因？

2021-11-07

醋酸解离平衡常数的测定产生误差的原因

1、待测碱pK的呈上升趋势，有以下三种可能：

(a) 待测物不纯导致的，最常见的杂质是水。因此待测物纯度必须是分析纯并且充分干燥,若待测物是潮解物,则用一个Z函数进行修正。

定义一个Z函数：滴定过程中任意时刻:Z=[滴定酸]-[滴定碱]-[H+]+[OH-]，

在酸中有：Z=C0-(1/Ka)Z[H+],Ka即Z对Z[H+]作图所得直线的斜率的负倒数，

碱中有：Z=C0-(Ka)Z/[H+], Ka即Z对Z[H+]作图所得直线的斜率的相反数。

(b) 氮气搅拌过快导致待测物挥发,造成pH值在测量过程中的上升趋势。

2、待测酸pK的呈下降趋势：原因同(b)(c)。

3、滴定量的误差。

4、待测物受滴定酸或滴定碱影响而分解。

5、PH计示数稳定前读数。

6、滴定液对待测液的稀释.因此应配制较高浓度的滴定液。

7、碱金属离子对玻璃电极的干扰,使pH偏小。

解离常数(pKa)是水溶液中具有一定离解度的溶质的的极性参数。离解常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度，Ka增大，对于质子给予体来说，其酸性增加；

Ka减小,对于质子接受体来说，其碱性增加。

扩展资料：

醋酸危害

急性毒性：LD50：3.3 g/kg(大鼠经口)；1060 mg/kg(兔经皮)。LC50：5620 ppm，1 h(小鼠吸入)；

12.3 g/m3,1 h（大鼠吸入）。人经口1.47 mg/kg，最低中毒量，出现消化道症状；人经口20～50 g，致死剂量。

80%浓度的醋酸能导致豚鼠皮肤的严重灼伤，50%~80%产生中等度至严重灼伤，小于50%则很轻微，5%~16%浓度从未有过灼伤。

人不能在2~3 g/m3浓度中耐受3 min以上。人的口服致死量为20～50 g。

亚急性和慢性毒性：本品浓度在100 mg/m3左右时慢性作用可使工人的鼻、鼻咽、睑和咽喉发生炎症反应，甚至引起支气管炎。

人吸入（200～490）mg/m3×（7～12）年，有眼睑水肿、结膜充血、慢性咽炎、支气管炎等症状。

致突变性：微生物致突变：大肠杆菌300 ppm(3 h)。姊妹染色单体交换：人淋巴细胞5 mmol/L。

生殖毒性：大鼠经口最低中毒剂量(TDL0)：700 mg/kg(18 d，产后)，对新生鼠行为有影响。大鼠睾丸内最低中毒剂量(TDL0)：400 mg/kg(1 d，雄性)，对雄性生育指数有影响。

健康危害：侵入途径为吸入、食入、经皮吸收。吸入后对鼻、喉和呼吸道有刺激性。对眼有强烈刺激作用。皮肤接触，轻者出现红斑，重者引起化学灼伤。

误服浓乙酸，口腔和消化道可产生糜烂，重者可因休克而致死。

慢性影响：眼睑水肿、结膜充血、慢性咽炎和支气管炎。长期反复接触，可致皮肤干燥、脱脂和皮炎。

环境危害：对环境有危害，对水体可造成污染。

1.只有在醋酸的电离度小于5%时，才能用ph计算醋酸的电离平衡常数。如果电离度大于5%的话，误差会很大。

2。不可以这么说。因为此时溶液中的ac-会水解，hac会电离，但是c(hac)一定不等于c(ac-)。可以跟据c(na+)+c(h+)=c（ac-)+c(oh-)电荷守恒，2c(na+)=c(ac-)+c(hac)物料守恒,大致确定c（ac-)和c(hac）的关系。

3。不等于7。跟na2co3溶液呈碱性的原理差不多，醋酸会水解.c- ho2 ====hac + oh-.

4.这两个时候的ph密切反映了醋酸的变化。

5。改变温度电离常数一定会变化。因为每个化学反应都伴随着能量的变化。醋酸电离吸热，那么改变温度具体变化如下：t升高，醋酸电离度增大,k增大；

t减小，醋酸电离度减小，k减小。

可根据

c(h+)c(ac-)

k=-----------------

c(hac)

做出判断：若t增大，则c(h+)c(ac-)增大，而c(hac)减小，所以k减小：若t减小，则反之。

醋酸解离平衡常数的测定产生误差的原因如下：

1、待测碱pK的呈上升趋势.有以下三种可能:：

(a) 待测物不纯导致的，最常见的杂质是水。因此待测物纯度必须是分析纯并且充

分干燥,若待测物是潮解物,则用一个Z函数进行修正。

定义一个Z函数：

滴定过程中任意时刻:Z=[滴定酸]-[滴定碱]-[H+]+[OH-]，

在酸中有:Z=C0-(1/Ka)Z[H+],Ka即Z对Z[H+]作图所得直线的斜率的负倒数，

碱中有: Z=C0-(Ka)Z/[H+], Ka即Z对Z[H+]作图所得直线的斜率的相反数。