1、同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。如钠原子>钠离子，氯原子<氯离子

2、同一周期内元素的微粒，阴离子半径大于阳离子半径。如氧离子>锂离子

3、同类离子与原子半径比较相同。如钠离子>镁离子>铝离子，氟离子<氯离子<溴离子

4、具有相同电子层结构的离子（单核），核电荷数越小，半径越大。如氧离子>氟离子>钠离子>镁离子>铝离子 硫离子>氯离子>钾离子>钙离子

5、同一元素高价阳离子半径小于低价阳离子半径，又小于金属的原子半径。如铜离子<亚铜离子<铜原子 负二价硫>硫原子>四价硫>六价硫

拓展资料

描述离子大小的参数。取决于离子所带电荷、电子分布和晶体结构型式。设r阳为阳离子半径，r阴为阴离子半径。r阳+r阴=键长。

r阳/r阴与晶体类型有关。可从键长计算离子半径。

一般采用Goldschmidt半径和Pauling半径，皆是NaCl型结构配位数为6的数据。Shannon考虑了配位数和电子自旋状态的影响，得到两套最新数据，其中一套数据，参考电子云密度图，阳离子半径比传统数据大14pm，阴离子小14pm，更接近晶体实际。