酸a+盐b =酸b +盐a ，这一物质之间的转化的实质，体现了反应体系能量由高向低变化的规律。否则，就必须向体系注入能量。

在酸a→酸b 的变化中，有强制弱，如硫酸制醋酸 ，高沸点制低沸点，如硫酸制硝酸，易溶解的制难溶解的，如盐酸制硅酸、氢硫酸，但在具体的过程中，要考虑一些酸的特殊性质，如在制HI时，就不能用硫酸，而要用磷酸，因为HI的还原性和硫酸的氧化性，其反应如下

H3PO4 + KI =KH2PO4 + HI 。

制HNO3 ，H2SO4 + KNO3 = KHSO4 + HNO3 。是要使反应温度控制在HNO3的分解温度之下。

H2S，是弱酸，又是低沸点酸、溶解度小的酸，还是还原性的酸，所以制取H2S，可以用盐酸、稀硫酸，

至于CO2 ，是H2CO3分解的产物，所以制CO2，是利用稳定的制不稳定的这一方法，用碳酸盐和一切稳定性强于H2CO3的酸来制取CO2，但有时一会向另一方向转变

如CO2 通入硅酸盐，可得到原硅酸，通到酚盐溶液中，可得到酚等，在如将H2S通入一些盐溶液中，使在得到硫化物沉淀的同时，溶液也转化为一种酸，形成一种弱酸制强酸的现象。