一、粒子半径的比较

基本方法：①同周期：从左到右，原子半径依次减小。

②同主族：从上到下,原子或同价态离子半径均增大。

③阳离子半径<相应原子半径；阴离子大于相应原子。如：rNa+

④电子层结构相同的离子，随着核电荷数增大，离子半径减小。如：S2->Cl->K+>Ca2+

⑤不同价态同种元素的离子，电子数多的半径大。如：Fe2+>Fe3+，Cu+＞Cu2+

总而言之：①看电子层数：电子层数不同时，电子层数越多 半径一般越大。

②看核电荷数：电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。

③看核外电子数：电子层数和核电荷数都相等时，核外电子数越多，半径越大。

二，第一电离能

同周期第一电离能大体递增，但IIA递增后，IIIA就减，往后继续递增；VA递增后，VIA又减，往后又继续递增。但是，因为大体不变，所以IIIA后的大于IIA；

VIA后的大于VA，这还是很确定的！

同主族，第一电离能递减。

氢和碱金属的第一电离能最小，稀有气体的第一电离能最大。

三，电负性

①键合电子：形成化学键的电子。

②电负性：吸引键合电子的能力。

以F的电负性4.0为标准来衡量电负性。

电负性：金属<1.8<非金属

两元素电负性之差＞1.7，形成离子键，<1.7为共价键。特例：HF 大于1.7，但为共价键。